Тетрафтороборная кислота

Растворение в плавиковой кислоте оксида бора или борной кислоты:

${\displaystyle {\ce {B2O3 + 8 HF -> 2 H[BF4] + 3 H2O;}}}$

${\displaystyle {\ce {B(OH)3 + 4 HF -> H[BF4] + 3 H2O}}}$.

Взаимодействием трифторида бора с водой:

${\displaystyle {\ce {4 BF3 + 3 H2O -> 3 H[BF4] + B(OH)3}}}$.

Тетрафтороборат водорода существует в разбавленных растворах. При нагревании разлагается.

В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота (pK_α = −0,4):

${\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> [BF4]- + H3O+}}}$.

В горячих водных растворах разлагается:

${\displaystyle {\ce {H[BF4] + H2O -> B(H2O)F3 + HF;}}}$

${\displaystyle {\ce {H[BF4] + 2 H2O -> H[B(OH)2F2] + 2 HF;}}}$

${\displaystyle {\ce {H[BF4] + 3 H2O -> H[B(OH)3F] + 3 HF}}}$.

Разлагается при нагревании :

${\displaystyle {\ce {H[BF4] ->[500\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] BF3 ^ + HF ^}}}$

С оксидами и гидроксидами металлов образует соли (тетрафторобораты), напрмер, тетраборат натрия:

${\displaystyle {\ce {H[BF4] + NaOH -> Na[BF4] + H2O}}}$.

• Катализатор в органической химии.
• Электролит в специальных гальванических ячейках.

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.