Галогениды рубидия

Галогени́ды руби́дия — бинарные неорганические соединения щелочного металла рубидия с галогенами, которые могут быть описаны общей формулой RbHal[1]. Галогениды (особенно хлорид) рубидия являются наиболее изученными соединениями этого элемента[2]. При нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллы с кубической гранецентрированной решёткой типа NaCl (пространственная группа Fm3m, Z=4)[1], при повышении давления происходит энантиотропная перестройка в решётку типа CsCl с уменьшением мольного объёма на 15—20% и ростом плотности, аналогичное превращение происходит при очень низких температурах[2].

Галогениды рубидия растворимы в воде и водных растворах галогеноводородных кислот. При растворении в последних образуют гидрогалогениды состава RbHHal2. Устойчивость гидрогалогенидов рубидия уменьшается в ряду RbHF2 → RbHCl2 → RbHBr2 → RbHI2 (от гидродифторида к гидродииодиду рубидия). В водных растворах фторид рубидия гидролизуется, образуя гидроксид рубидия и гидрофторид рубидия; водный раствор иодида рубидия на воздухе окисляется с выделением иода, остальные водные растворы устойчивы[1].

Плохо растворимы в ацетонитриле, нитробензоле, диэтиловом эфире[1] а также в ацетоне (кроме иодида рубидия, который умеренно растворим в ацетоне при очень низких температурах)[2]. Хорошо или умеренно растворимы в масляной и муравьиной кислоте, метаноле, этаноле, гидразине[2].

Галогениды рубидия негигроскопичны, за исключением фторида рубидия, который образует кристаллогидраты, обезвоживающиеся при температуре выше 300 °C[1].

Температуры плавления и термическая устойчивость соединений уменьшаются от фторида к иодиду, способность к сублимации — увеличивается. В пара́х фторид рубидия частично димеризуется, у остальных галогенидов рубидия заметного количества димеров не обнаружено[2].

Галогениды рубидия взаимодействуют с галогенами и межгалогенными соединениями, образуя полигалогениды, например трииодид рубидия Rb[I3], тетрахлороиодат(III) рубидия Rb[ICl4] и многие другие подобные соединения[1].

Получение галогенидов рубидия возможно следующими путями[1]:

Кроме перечисленных галогенидов рубидия, должен существовать астатид рубидия RbAt, однако его свойства не изучены ввиду крайней нестабильности всех изотопов астата.

Список свойств

Вещество,
формула
Молярная
масса,
г/моль[1]
Длина связи
в молекуле,
нм[3]
Параметр
решётки
a, нм[1]
Тпл.,
°C[1]
Ткип.,
°C[1]
Ткрит.,
K[2]
Плотность,
г/см3[1]
Растворимость
в воде
(0 °C), г/100 г[1]
Растворимость
в воде
(25 °C), г/100 г[1]
Коэффициент
преломления

(20 °C, λ = 589 нм)[2]
Фторид рубидия
RbF
104,46622,270330,5630795142732801,3960298,81,396
Хлорид рубидия
RbCl
120,9212,786730,6581723138731401,493776,1694,411,4937
Бромид рубидия
RbBr
165,3722,944740,6889692134731301,552889,6114,11,5528
Иодид рубидия
RbI
212,37233,1768790,7342656132730351,6474124,8163,01,6474

Примечания

  1. Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. М.: Большая Российская энциклопедия, 1995.  Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  2. Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М.: Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. 3000 экз.
  3. NIST Standard Reference Database 69: NIST Chemistry WebBook
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.