Галогениды рубидия

Галогени́ды руби́дия — бинарные неорганические соединения щелочного металла рубидия с галогенами, которые могут быть описаны общей формулой RbHal[1]. Галогениды (особенно хлорид) рубидия являются наиболее изученными соединениями этого элемента[2]. При нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллы с кубической гранецентрированной решёткой типа NaCl (пространственная группа Fm3m, Z=4)[1], при повышении давления происходит энантиотропная перестройка в решётку типа CsCl с уменьшением мольного объёма на 15—20% и ростом плотности, аналогичное превращение происходит при очень низких температурах[2].

Галогениды рубидия растворимы в воде и водных растворах галогеноводородных кислот. При растворении в последних образуют гидрогалогениды состава RbHHal₂. Устойчивость гидрогалогенидов рубидия уменьшается в ряду RbHF₂ → RbHCl₂ → RbHBr₂ → RbHI₂ (от гидродифторида к гидродииодиду рубидия). В водных растворах фторид рубидия гидролизуется, образуя гидроксид рубидия и гидрофторид рубидия; водный раствор иодида рубидия на воздухе окисляется с выделением иода, остальные водные растворы устойчивы[1].

Плохо растворимы в ацетонитриле, нитробензоле, диэтиловом эфире[1] а также в ацетоне (кроме иодида рубидия, который умеренно растворим в ацетоне при очень низких температурах)[2]. Хорошо или умеренно растворимы в масляной и муравьиной кислоте, метаноле, этаноле, гидразине[2].

Галогениды рубидия негигроскопичны, за исключением фторида рубидия, который образует кристаллогидраты, обезвоживающиеся при температуре выше 300 °C[1].

Температуры плавления и термическая устойчивость соединений уменьшаются от фторида к иодиду, способность к сублимации — увеличивается. В пара́х фторид рубидия частично димеризуется, у остальных галогенидов рубидия заметного количества димеров не обнаружено[2].

Галогениды рубидия взаимодействуют с галогенами и межгалогенными соединениями, образуя полигалогениды, например трииодид рубидия Rb[I₃], тетрахлороиодат(III) рубидия Rb[ICl₄] и многие другие подобные соединения[1].

Получение галогенидов рубидия возможно следующими путями[1]:

• взаимодействие карбоната Rb₂CO₃ или гидроксида RbOH с соответствующими галогеноводородными кислотами;
• реакция сульфата рубидия с растворимыми галогенидами бария в водном растворе с осаждением сульфата бария;
• пропускание растворов сульфата или нитрата рубидия через анионит в галогенидной форме.

Кроме перечисленных галогенидов рубидия, должен существовать астатид рубидия RbAt, однако его свойства не изучены ввиду крайней нестабильности всех изотопов астата.