Карбонат рубидия

• Взаимодействие надпероксида рубидия с оксидами углерода:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{2}+2\ CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Rb_{2}CO_{3}+3\ O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2RbO_{2}+CO\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+O_{2}}}}$

• Пропуская углекислый газ через гидроксид рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

Карбонат рубидия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии. При температуре 303°С переходит в гексагональную фазу.

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Образует несколько кристаллогидратов: Rb₂CO₃•9H₂O, Rb₂CO₃•8H₂O, Rb₂CO₃•1,5H₂O, Rb₂CO₃•0,5H₂O.

• При нагревании карбонат рубидия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Rb_{2}O+CO_{2}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом (гидрокарбонат рубидия):

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {20^{o}C}}{\xleftarrow[{170^{o}C}]{}}}\ 2\ RbHCO_{3}}}}$

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.