Гидрокарбонат рубидия

Гидрокарбонат рубидия
Гидрокарбонат рубидия
Общие
Систематическое; наименование	Гидрокарбонат рубидия
Традиционные названия	Углекислый рубидий, кислый; бикарбонат рубидия; двууглекислый рубидий
Хим. формула	RbHCO3
Физические свойства
Молярная масса	146,48 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	175 °C
	Энтальпия
• образования	-962 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	11620 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	19088-74-5
Рег. номер EINECS	242-805-1
InChI	InChI=1S/CH2O3.Rb/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 KEDRKJFXBSLXSI-UHFFFAOYSA-M
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбона́т руби́дия — кислая соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с формулой RbHCO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbHCO_{3}}}

Гидрокарбонат рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2, параметры ячейки a = 1,505 нм, b = 0,583 нм, c = 0,402 нм, β = 107°, Z = 4[1].

При температуре 245 К в соединении происходит фазовый переход[2].

Хорошо растворяется в воде, растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава RbHCO₃·H₂O.

Водные растворы гидрокарбоната рубидия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

{\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-}}}

{\mathsf {2\ RbHCO_{3}\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Moon Il Kim. The Crystal Structure of Rubidium Hydrogen Carbonate (RbHCO₃) // Journal of the Korean Chemical Society (JKCS). — 1969. — Т. 13, № 2. — С. 131—136. — ISSN 1017-2548.
Odin C. Evidence of a phase transition of RbHCO₃ from high-resolution solid-state 13C and 87Rb NMR by comparison with KHCO₃ // Magn Reson Chem. Apr;):.. — 2004. — Т. 42, № 4. — С. 381—388.

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Краткая химическая энциклопедия / Под. ред. Кнунянц И. Л.. — М.: Советская Энциклопедия, 1965. — Т. 4. — 1182 с.
CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.