Озонид рубидия

• Взаимодействие надпероксида рубидия с озоном:

${\displaystyle {\mathsf {RbO_{2}+O_{3}\ {\xrightarrow {60-90^{o}C}}\ RbO_{3}+O_{2}}}}$

• Пропуская озон через гидроксид рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbOH+4\ O_{3}\ {\xrightarrow {<20^{o}C}}\ 4\ RbO_{3}+O_{2}+2\ H_{2}O}}}$

Озонид рубидия представляет собой оранжево-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c , более устойчив, чем KO₃. Имеет ионное строение (Rb⁺)(O₃⁺). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним.

• При нагревании озонид рубидия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{3}\ {\xrightarrow {80-90^{o}C}}\ 2\ RbO_{2}+O_{2}}}}$

• Энергично взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{3}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ RbOH+5\ O_{2}}}}$

• Реакция с кислотой зависит от температуры:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 4\ RbCl+5\ O_{2}\uparrow +2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2\ RbCl+Cl_{2}\uparrow +2\ O_{2}\uparrow +2\ H_{2}O}}}$

• Медленно взаимодействует с жидким аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {2RbO_{3}+2NH_{3}\ \xrightarrow {-50^{o}C} \ NH_{4}NO_{3}+RbNH_{2}}}}$

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.