Фторид ксенона(IV)

Структуру соединения исследовали с применением ¹⁹F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.

Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F₂ и Xe в соотношении 2 к 1. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.

• Окисляет ртуть по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe}}}$

• Восстанавливается водородом до ксенона[1]:

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF}}}$

• С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe}}}$

• Взаимодействует с водой

В нейтральной среде[1]

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF}}}$

В кислой среде

${\displaystyle {\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF}}}$

В щелочной среде

${\displaystyle {\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF}}}$

• Количественно реагирует с иодидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+I_{2}+Xe}}}$

Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.

• Фтор
• Ксенон
• Гексафторид ксенона
• Дифторид ксенона

1. Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm — J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), p 3593

• Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
• Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
• Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
• Химическая энциклопедия. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Фториды ксенона].