Ксеноновая кислота

Ксеноновая кислота
Ксеноновая кислота
Общие
Систематическое; наименование	Тетрагидрокси(диоксо)ксенон
Хим. формула	H4XeO6
Физические свойства
Молярная масса	231,32 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14125-26-9
SMILES	O[Xe](O)(O)(O)(=O)=O
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H₄XeO₆. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, они, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде.

{\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород[1][2]:

{\ce {{2HXeO6^{3-}}+{6H+}->{2XeO3}+{4H2O}+{O2}\uparrow }}

Её предполагаемая формула, H₄XeO₆, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (XeO₆⁴⁻) в её солях щелочных металлов[1][3].

Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

${\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}$
${\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}$
${\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}$
${\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}$

При этом ион H₃XeO₆⁻ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион H₂XeO₆²⁻ — 10,81[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом XeO₆⁴⁻[1][5].

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону XeO₆⁴⁻, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, отдав все 8 электронов с последней электронной оболочки.

См. также

Ксенонистая кислота

Примечания

Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — doi:10.1021/ic00294a018.
Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 400, ISBN 0-12-352651-5
Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — doi:10.1126/science.141.3580.532. — . — PMID 17738629.
John H. Holloway; Eric G. Hope. Advances in Inorganic Chemistry (неопр.) / A. G. Sykes. — Academic Press, 1998. — Т. 46. — С. 67. — ISBN 0-12-023646-X.
Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 399, ISBN 0-12-352651-5

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[klaening-1] Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — doi:10.1021/ic00294a018.

[2] Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 400, ISBN 0-12-352651-5

[3] Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — doi:10.1126/science.141.3580.532. — . — PMID 17738629.

[4] John H. Holloway; Eric G. Hope. Advances in Inorganic Chemistry (неопр.) / A. G. Sykes. — Academic Press, 1998. — Т. 46. — С. 67. — ISBN 0-12-023646-X.

[5] Holleman, Arnold Frederik & Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, с. 399, ISBN 0-12-352651-5