Ксенонистая кислота

Ксенонистая кислота
Ксенонистая кислота
Общие
Систематическое; наименование	Дигидрокси(диоксо)ксенон
Хим. формула	H2XeO4
Физические свойства
Молярная масса	197,306 г/моль
Термические свойства
	Температура
• плавления	290,26 °C
• кипения	666,25 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1402134-83-1
PubChem	23422578
SMILES	O[Xe](O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/H2O4Xe/c1-5(2,3)4/h1-2H HRLLZBGOCZURJC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10466143
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ксенонистая кислота — соединение благородного газа, кислота ксенона в степени окисления +6. Формула ее отображается либо H₂XeO₄, либо H₆XeO₆. В основном, соли образуются от второй формы кислоты.

Применяется в органической химии как сильный окислитель. При ее разложении освобождается большое количество газообразных продуктов, таких как ксенон, кислород и озон.

Существование ксенонистой кислоты было предположено Лайнусом Полингом в 1933 году[1].

Соли ксенонистой кислоты называются ксенатами, в состав их входит анион XeO₄²⁻. Они разлагаются на ксенон и перксенаты:

{\mathsf {2HXeO_{4}^{-}+2OH^{-}\rightarrow XeO_{6}^{4-}+Xe+O_{2}+2H_{2}O}}

Соли, содержащие полностью депротонированный анион XeO₄²⁻, в настоящее время неизвестны[2].

Получение

Получается путём растворения триоксида ксенона в воде:

{\mathsf {XeO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}XeO_{4}\rightleftarrows H^{+}+HXeO_{4}^{-}}}

H₂XeO₄ также образуется в результате гидролиза фторида ксенона(VI) при н. у.:

{\mathsf {XeF_{6}+4H_{2}O\rightarrow 6HF+H_{2}XeO_{4}}}

При добавлении гидроксида бария к данной реакции, выпадает осадок BaXeO₄, который разлагается при температуре 125 °C на ксенон, оксид бария и кислород. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди образуется ксенат меди CuXeO₄, который, возможно, обладает сверхпроводимостью.

Примечания

Linus Pauling. The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates (англ.) // J. Am. Chem. Soc. : journal. — 1933. — June (vol. 55, no. 5). — P. 1895—1900. — doi:10.1021/ja01332a016.
Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry (неопр.). — Academic Press, 2001. — С. 399. — ISBN 0-12-352651-5.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Linus Pauling. The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates (англ.) // J. Am. Chem. Soc. : journal. — 1933. — June (vol. 55, no. 5). — P. 1895—1900. — doi:10.1021/ja01332a016.

[wiberg_holleman-2] Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry (неопр.). — Academic Press, 2001. — С. 399. — ISBN 0-12-352651-5.