Триоксид ксенона
Триокси́д ксено́на XeO3 — белые или светло-голубые кристаллы. Получают гидролизом тетра- или гексафторида ксенона. В сухом виде чрезвычайно взрывоопасен, особенно при контакте с органикой.
| Триоксид ксенона | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Триоксид ксенона | ||
| Хим. формула | XeO3 | ||
| Физические свойства | |||
| Молярная масса | 179,288 г/моль | ||
| Плотность | 4,55 г/см³ | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 13776-58-4 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| ChemSpider | 21106493 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Физические свойства
Плотность 4,55 г/см³. Взрывается в сухом виде при температуре выше 25 °C или при размере кристаллов более 20 мг. По теплоте взрыва равен тротилу. При взрыве образуются ксенон и кислород:
2XeO3 → 2Xe + 3O2
Химические свойства
С водой образует ксенонистую кислоту H2XeO4, которая постепенно разлагается с выделением кислорода и ксенона. Водный раствор не взрывоопасен, является сильным окислителем. Способен окислять соли марганца до перманганата. С щелочами образует соли — ксенаты.
Получение
Триоксид ксенона получают контролируемым гидролизом тетрафторида или гексафторида ксенона при пониженной температуре.
Применение
В настоящее время, из-за нестабильности, не находит применения.
Литература
- Разумовский С. Д. Кислород — элементарные формы и свойства. — М.: Химия, 1979. — С. 148
- Успехи химии. — 1965. — Т.34, № 6. — С. 990—992
- Успехи химии. — 1974. — Т.43, № 12. — С. 2169—2170
- Химическая энциклопедия. — Т.2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — С. 548