Иодноватая кислота

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется её склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

${\displaystyle {\mathsf {nHIO_{3}\rightarrow (HIO_{3})_{n},\ n=2,\ 3}}}$

При медленном нагревании она частично плавится при 110 °C, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При нагревании HIO₃ до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида I₂O₅, обладающего сильными окислительными свойствами, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2HIO_{3}\rightarrow I_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E⁰(HIO₃/I₂) = 1,19 В.

${\displaystyle {\mathsf {HIO_{3}+5HI\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O}}}$

Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде иодаты выделяют элементный иод.

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2HIO_{3}+10HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5H_{2}O_{2}\rightarrow 2HIO_{3}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+10HNO_{3}\rightarrow 2HIO_{3}+10NO_{2}+4H_{2}O}}}$

• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.