Гексахлорид дииода

• Растворение иода в избытке жидкого хлора:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {-78^{o}C}}\ I_{2}Cl_{6}}}}$

• В расплаве монохлорида иода происходит обратимая реакция:

${\displaystyle {\mathsf {6ICl\ \rightleftarrows \ I_{2}Cl_{6}+2I_{2}}}}$

Гексахлорид дииода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Расплав является электролитом, содержит ионы ICl₂⁺ и ICl₄^—.

• Разлагается при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {64-77^{o}C}}\ 2ICl+2Cl_{2}}}}$

• Реагирует с холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ 4HCl+H[ICl_{2}]+HIO_{3}}}}$

• и с горячей:

${\displaystyle {\mathsf {5I_{2}Cl_{6}+18H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 30HCl+6HIO_{3}+2I_{2}\downarrow }}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2HCl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2\ H[ICl_{4}]\cdot 4H_{2}O\downarrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[ICl_{4}]}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}Cl_{6}+24NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 18NaCl+2NaI+4NaIO_{3}+12H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}Cl_{6}+4S+16H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}SO_{4}+18HCl+6HI}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.