Иодаты

В анионе иодата ${\displaystyle {\ce {IO_3^-}}}$ атом иода связан с тремя атомами кислорода. Пространственная структура аниона — треугольная пирамида.

Иодаты могут быть получены реакцией периодатов с тиоэфиром. Побочный продукт реакции — сульфоксиды[1].

Иодаты имеют сильные окислительные свойства, термически устойчивы, разлагаясь только при температуре выше 400 °С. При взаимодействии иодатов с иодидами в присутствии кислоты выделяется элементарный иод[2]:

${\displaystyle {\ce {NaIO_3 + 5NaI + 3H_2SO_4 = 3I_2 + 3Na_2SO_4 + 3H_2O}}}$

Иодат калия, как и иодид калия, в некоторых странах используются для профилактики накопления в организме радиоактивных изотопов иода[3][4], а также для йодирования соли.

Минералы, содержащие существенное количество анионов иодатов, крайне редки. Практически единственное месторождение иодатов находится в Чили. Месторождение является в основном источником нитратов (чилийская селитра), однако в нём присутствуют также минералы, содержащие иодаты и хроматы. Наиболее ценными источниками иодатов являются лаутарит, содержащий иодат кальция, и брюггенит, содержащий моногидрат иодата кальция. Известны также минералы, содержащие иодат меди, например салезиты. В минералах иод всегда пятивалентен, то есть присутствует в виде аниона ${\displaystyle {\ce {IO_3^-}}}$[5].

• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Иод // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 251—252. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.