Перхлорат иода(III)

• Реакция иода и перхлората хлора в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+6ClOClO_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ 2I(ClO_{4})_{3}+3Cl_{2}\uparrow }}}$

• Реакция иода и перхлората серебра в эфире:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2AgClO_{3}\ {\xrightarrow {-85^{o}C}}\ AgI+AgCl_{4}\cdot IClO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {AgCl_{4}\cdot IClO_{4}+IClO_{4}\ {\xrightarrow {-85^{o}C}}\ AgI+I(ClO_{4})_{3}}}}$

• Обработка озоном раствора йода в холодной безводной хлорной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+O_{3}+6HClO_{4}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ 2I(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

Перхлорат иода(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, устойчивые при -45°С.

Образует кристаллогидрат состава I(ClO₄)₃•2H₂O — жёлто-зелёные кристаллы.

Разлагается при комнатной температуре.

Взрывоопасен даже при низких температурах.

• Разлагается при комнатной температуре с выделением оксидов хлора Cl₂O₇, Cl₂O₆. Остаётся твёрдое вещество, содержащее IO₂(ClO₄) и I₂O₅.

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.