Изотопы кислорода

Изотопы кислорода — разновидности химического элемента кислорода с разным количеством нейтронов в атомном ядре. Известно 16 изотопов кислорода с массовыми числами от 11 до 26 (количество протонов 8, нейтронов от 3 до 18). Ядерные изомеры неизвестны.

В конце жизни массивной звезды, 16O сконцентрирован в кислородной оболочке, 17O в H-оболочке и 18O в He-оболочке
Запрос «Кислород-18» перенаправляется сюда. На эту тему нужно создать отдельную статью.

Природный кислород состоит из смеси 3 стабильных изотопов:

Самый долгоживущий радиоактивный изотоп — 15O, его период полураспада — 122,24 секунды.

Стабильные изотопы

Природный кислород состоит из трёх стабильных изотопов, 16O, 17O и 18O, из них изотоп 16O является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода[1].

Преобладание изотопа 16O объясняется тем, что он образуется в процессе термоядерного синтеза, происходящего в звёздах[2].

Большая часть 16O образуется в конце процесса слияния гелия в звёздах. В ходе тройной альфа-реакции синтезируется изотоп 12C, который захватывает дополнительное ядро 4Не. Кроме того, 16O образуется при ядерном горении неона[2].

17O и 18O являются вторичными изотопами. 17O образуется в основном в ходе CNO цикла и находится преимущественно в зоне горения водорода[2]. Большая часть 18O образуется в реакции захвата изотопом 14N ядер 4Не с накоплением в гелиевой зоне звёзд[2]. Для слияния двух ядер кислорода и образования ядра серы требуется температура в миллиард кельвин[3].

Кислород в атмосфере Земли на 99,759 % состоит из 16O, на 0,037 % из 17O и на 0,204 % из 18O[4].

Кислород-18

Используется при синтезе 18F методом бомбардировки протонами мишеней с 18O в ускорителях. Для этого природный кислород обогащают по 18O до 95%. Разделение изотопов производится методом дистилляции и/или центрифугированием[5][6].

Радиоизотопы

Известны также искусственные изотопы кислорода в диапазоне массовых чисел от 12 до 24[1]. Наиболее стабильны 15O с периодом полураспада 122,24 с и 14O с периодом полураспада 70,606 с[1]. Все остальные радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада менее 27 с, большинство из них имеют периоды полураспада менее 83 миллисекунд[1]. Например, 24O имеет период полураспада 61 мс[7].

Наиболее распространенные пути распада для лёгких изотопов является β+-распад (с образованием изотопов азота)[8][9][10], а для тяжелых изотопов — β- распад (с образованием изотопов фтора).

Кислород-13

Кислород-13 — нестабильный изотоп кислорода, ядро которого состоит из 8 протонов и 5 нейтронов. Спин ядра 3/2, период полураспада 8,58 мс. Атомная масса 13,0248 а. е. м. Он превращается в 13N путём электронного захвата с выделением энергии распада 17,765 МэВ[11]. Является продуктом распада фтора-14[12]. Был впервые получен Резерфордом при бомбардировке ядер азота альфа-частицами.

Кислород-15

Изотоп 15O используется в позитронно-эмиссионной томографии, но гораздо реже, чем 18F или 11С. Это объясняется слишком коротким периодом полураспада 15O. Ядро 15O состоит из 8 протонов, 7 нейтронов, атомная масса 15.0030654 а. е. м. Период полураспада — 122 секунды[13].

Таблица изотопов
Символ
нуклида		 Z(p) N(n) Масса изотопа[14]
(а. е. м.)		 Период
полураспада[15]
(T1/2)		 Канал распада Продукт распада Спин и чётность
ядра[15]		 Распространённость
изотопа в природе		 Диапазон изменения изотопной распространённости в природе
Энергия возбуждения
11O 8 3 11,051250(60) (1,98 ± (22))⋅10-22 с
[2,31 ± 0,14]		 2p 9C (3/2−)
12O 8 4 12,034368(13) (8,9 ± (33))⋅10-21 с 2p (60,0%) 10C 0+
13O 8 5 13,024815(10) 8,58 ± (5) мс β+ (89,1%) 13N (3/2−)
β+, p (10,9%) 12C
14O 8 6 14,008596706(27) 70,621 ± (11) с β+ 14N 0+
15O 8 7 15,0030656(5) 122,266 ± (43) с β+ 15N 1/2−
16O 8 8 15,9949146193(3) стабилен 0+ 0,99757(16) 0,99738–0,99776
17O 8 9 16,9991317560(7) стабилен 5/2+ 3,8(1)⋅10−4 (3,7–4,0)⋅10−4
18O 8 10 17,9991596121(7) стабилен 0+ 2,05(14)⋅10−3 (1,88–2,22)⋅10−3
19O 8 11 19,0035780(28) 26,470 ± (6) с β− 19F 5/2+
20O 8 12 20,0040754(9) 13,51 ± (5) с β− 20F 0+
21O 8 13 21,008655(13) 3,42 ± (10) с β− 21F (5/2+)
22O 8 14 22,00997(6) 2,25 ± (9) с β− (>78%) 22F 0+
β−, n (<22%) 21F
23O 8 15 23,01570(13) 97 ± (8) мс β− (93%) 23F 1/2+
β−, n (7%) 22F
24O 8 16 24,01986(18) 77,4 ± (45) мс β− (57%) 24F 0+
β−, n (43%) 23F
25O 8 17 25,02934(18) (5,18 ± (0,35))⋅10-21 с n 24O 3/2+#
26O 8 18 26,03721(18) 4,2(33)⋅10-12 с 2n 24O 0+
27O 8 19 27,04796(54)# <260 нс n 26O 3/2+#
28O 8 20 28,05591(75)# <100 нс 2n 26O 0+

Пояснения к таблице
  • Распространённость изотопов приведена для большинства природных образцов. Для других источников значения могут сильно отличаться.
  • Индексами 'm', 'n', 'p' (рядом с символом) обозначены возбужденные изомерные состояния нуклида.
  • Символами, выделенными жирным шрифтом, обозначены стабильные продукты распада.
  • Значения, помеченные решёткой (#), получены не из одних лишь экспериментальных данных, а (хотя бы частично) оценены из систематических трендов у соседних нуклидов (с такими же соотношениями Z и N). Неуверенно определённые значения спина и/или чётности заключены в скобки.
  • Погрешность приводится в виде числа в скобках, выраженного в единицах последней значащей цифры, означает одно стандартное отклонение (за исключением распространённости и стандартной атомной массы изотопа по данным ИЮПАК, для которых используется более сложное определение погрешности). Примеры: 29770,6(5) означает 29770,6 ± 0,5; 21,48(15) означает 21,48 ± 0,15; −2200,2(18) означает −2200,2 ± 1,8.

См. также

Примечания
  1. K. L. Barbalace. Periodic Table of Elements: O - Oxygen. EnvironmentalChemistry.com. Дата обращения: 17 декабря 2007.
  2. B. S. Meyer (September 19–21, 2005). «Nucleosynthesis and galactic chemical evolution of the isotopes of oxygen» in Workgroup on Oxygen in the Earliest Solar System. Proceedings of the NASA Cosmochemistry Program and the Lunar and Planetary Institute. 9022.
  3. Emsley, 2001, p. 297.
  4. Cook, 1968, p. 500.
  5. Способ обогащения изотопа кислорода
  6. способ разделения изотопов кислорода
  7. Oxygen-24. WWW Table of Radioactive Isotopes. LUNDS Universitet, LBNL Isotopes Project (28 февраля 1999). Дата обращения: 8 июня 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
  8. NUDAT. Дата обращения: 6 июля 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
  9. NUDAT. Дата обращения: 6 июля 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
  10. NUDAT. Дата обращения: 6 июля 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
  11. Periodic Table of Elements: O — Oxygen (EnvironmentalChemistry.com)
  12. Periodic Table of Elements: F — Fluorine (EnvironmentalChemistry.com)
  13. oxygen 15 — definition of oxygen 15 in the Medical dictionary — by the Free Online Medical Dictionary, Thesaurus and Encyclopedia
  14. Данные приведены по Huang W. J., Meng Wang, Kondev F. G., Audi G., Naimi S. The Ame2020 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data, and adjustment procedures (англ.) // Chinese Physics C. — 2021. — Vol. 43, iss. 3. — P. 030002-1—030002-342. — doi:10.1088/1674-1137/abddb0.
  15. Данные приведены по Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S., Audi G. The Nubase2020 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2021. — Vol. 45, iss. 3. — P. 030001-1—030001-180. — doi:10.1088/1674-1137/abddae.

Литература
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.