Хлорид ртути(II)

Хлори́д рту́ти(II), сулема́ (от позднелат. sublimatum — буквально — высоко поднятое, вознесённое, то есть добытое возгонкой) — бинарное неорганическое соединение состава HgCl2, представляющее бесцветные кристаллы ромбической системы.

Хлорид ртути(II)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид ртути(II)
Традиционные названия Сулема, дихлорид ртути
Хим. формула HgCl2
Рац. формула HgCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 271,52 г/моль
Плотность 5,43 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 276 °C
  кипения 304 °C
Энтальпия
  образования -228,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде 7,4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7487-94-7
PubChem
Рег. номер EINECS 231-299-8
SMILES
InChI
RTECS OV9100000
ChEBI 31823
Номер ООН 1624
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,1 мг/м³[1]
ЛД50 15 мг/кг
Токсичность высоко токсичен[2], нейротоксичен
Пиктограммы ECB
NFPA 704
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Свойства

Хлорид ртути(II) — бесцветное кристаллическое растворимое в воде и очень ядовитое соединение. Плотность 5,44 г/см³, tпл. 277°С; tkип 304°С. Растворимость в воде составляет 7,4 г на 100 г при 20 °С и 55 г при 100 °С. Растворим также в спирте (33 г на 100 г при 25 °С), диэтиловом эфире (4 г на 100 г при 20 °С), ацетоне, пиридине, уксусной кислоте; легко возгоняется.

Хлорид ртути(II) образует кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,5963 нм, b = 1,2735 нм, c = 0,4325 нм. Пространственная группа .

С аммиаком образует амидохлорид ртути и соединение состава HgNH2Cl·H2O. С избытком хлорида аммония образует комплексное соединение [Hg(NH3)]Cl2.

Получение

Получается взаимодействием серно-ртутной (HgSO4) и поваренной (NaCl) солей (сухим путём — возгонкой смеси, или мокрым путём — смешением растворов)

Применение

В середине XIX века немецкий дерматолог Георг Рихард Левин пытался использовать подкожное вспрыскивание растворов сулемы с целью лечения сифилиса[3], однако этот метод показал себя малоэффективным, а с появлением антибиотиков стал попросту не нужен.

Применяют для получения других солей ртути, как дезинфицирующее средство в медицине (чаще в разведении 1:1000), для протравливания семян, в фармацевтической промышленности, для пропитки дерева и др. Сулему используют в качестве катализатора в органическом синтезе, в основном, в производстве винилхлорида (исходное вещество для получения ПВХ).

Токсичность

Сулема относится ко 2-й группе токсичности[4]. Как и большинство соединений ртути, обладает ярко выраженным токсическим действием на живые организмы. Особенно опасны пары сулемы, которая легко возгоняется. Нейротоксин[5].

См. также

Примечания

  1. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Санитарно-гигиенические требования
  2. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности с Изменениями N 1, 2)
  3. Левин, Георг Рихард // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). СПб., 1890—1907.
  4. name=https://www.safework.ru_Хлорид ртути(II)
  5. name=https://www.safework.ru_Ртуть

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 276. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.