Пероксид натрия

Энергично взаимодействует с водой со значительным выделением тепла:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\to 4NaOH+O_{2}}}}$

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂·8H₂O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+CO\to Na_{2}CO_{3}}}}$

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}O_{2}+NH_{3}\to NaNO_{3}+3NaOH+2Na_{2}O}}}$

Действие разбавленными кислотами на пероксид натрия с образованием пероксида водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\to H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+SO_{2}\to Na_{2}SO_{4}}}}$

Сгорание натрия в кислороде:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+O_{2}\to Na_{2}O_{2}}}}$

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

${\displaystyle {\mathsf {2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}\to 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}$

• Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
• Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
• При попадании на кожу может вызвать раздражение.
• Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
• Вещество опасно для окружающей среды.
• При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
• Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок - 2 года со дня изготовления.

• Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
• Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.