Иодат натрия

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроксида или карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ NaIO_{3}+5NaI+3CO_{2}\uparrow }}}$

• Электролиз раствора иодида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaI+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление иода хлором в гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+10NaCl+6H_{2}O}}}$

• Окисление иода хлоратом или броматом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2NaClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+Cl_{2}}}}$

• Растворение оксида иода в гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}}$

Иодат натрия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,637 нм, b = 0,810 нм, c = 0,575 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию. Растворяется в уксусной кислоте. Не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава NaIO₃•H₂O и NaIO₃•5H₂O.

• Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vacuum}}\ NaIO_{3}+H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2NaI+3O_{2}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2NaIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2NaCl+6H_{2}O}}}$

• Электролизом иодата натрия получают периодат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.