Хлорид бария

Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии - барий солянокислый, химическая формулаBaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.

Хлорид бария
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид бария
Традиционные названия Хлорид бария, хлористый барий, барий солянокислый
Хим. формула BaCl2
Рац. формула BaCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 208,246 г/моль
Плотность 3,92 (20 °C)
Термические свойства
Температура
  плавления 962 °C
  кипения 1560 °C
Энтальпия
  образования -860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде 36,2 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 10361-37-2
PubChem
Рег. номер EINECS 233-788-1
SMILES
InChI
RTECS CQ8750000
ChEBI 63317
Номер ООН 1564
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3воздухе рабочей зоны)[2]
ЛД50 50-149,2 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность Класс опасности 2
Пиктограммы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария  — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

Стандартизация

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

Сферы применения

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого , касселевой зелени и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Особенности обращения, биологическое действие

Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также

Примечания

  1. [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
  2. [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru]
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.