Хлорид бария
Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии - барий солянокислый, химическая формула — BaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.
Хлорид бария | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид бария |
Традиционные названия | Хлорид бария, хлористый барий, барий солянокислый |
Хим. формула | BaCl2 |
Рац. формула | BaCl2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 208,246 г/моль |
Плотность | 3,92 (20 °C) |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 962 °C |
• кипения | 1560 °C |
Энтальпия | |
• образования | -860,1 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 36,2 (20 °C)[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10361-37-2 |
PubChem | 25204 |
Рег. номер EINECS | 233-788-1 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | CQ8750000 |
ChEBI | 63317 |
Номер ООН | 1564 |
ChemSpider | 23540 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,5 мг/м3 (в воздухе рабочей зоны)[2] |
ЛД50 | 50-149,2 мг/кг (крысы, орально) |
Токсичность | Класс опасности 2 |
Пиктограммы ECB | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.
Описание
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).
Стандартизация
В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:
2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:
3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:
5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:
Химические свойства
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
Сферы применения
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого , касселевой зелени и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].
Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.
Особенности обращения, биологическое действие
Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.
В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.
Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.
II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
См. также
Примечания
- [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru]