Фтороформ

• Теплота образования ΔH°₂₉₈: 162,6±0,6 ккал/моль,
• Удельная теплоемкость: 0,28 ккал/кг·град,
• Давление пара: ${\displaystyle {\mbox{lg}}P=8,193-{\frac {1004,83}{\mbox{T}}}}$.

В отличие от хлороформа, протонизации водорода при действии щелочей не происходит.

CHF₃ используется в полупроводниковой промышленности при плазменном травлении оксида кремния и нитрида кремния. Известный как R-23 или HFC-23 в качестве хладагента высокого давления (главным образом для низких температур, примерно до −100°), а иногда и в качестве замены для трифторохлорметана, который является побочным продуктом её производства.

При использовании в качестве средства пожаротушения фтороформ имеет фирменное наименование фирмы DuPont — FE-13. Фтороформ рекомендуется для этих целей из-за его низкой токсичности, низкой реакционной способности и высокой плотности.

Фтороформ впервые был получен Морис Меслансом в результате бурной реакции иодоформа с сухим фторидом серебра в 1894 году. Реакция была улучшена Отто Раффом путём замещения фторида серебра смесью фторида ртути и фторида кальция. Реакция обмена происходит между иодоформом и бромоформом, а также при обмене первых двух галогенных атомов фтора.

Фтороформ получают действием SbF₃Cl₂•2HF на хлороформ; он образуется при действии HgF₂ на CHBrF₂; при действии щелочей на трифторметилсодержащие карбонильные соединения: ${\displaystyle {\mbox{CF}}_{3}+{\mbox{COR}}+{\mbox{KOH}}\longrightarrow {\mbox{CF}}_{2}{\mbox{H}}+{\mbox{RCOOK}}}$, а также на трифторметильные производные некоторых цементов:

${\displaystyle {\mathsf {{\begin{matrix}{\mbox{CF}}_{3}{\mbox{SO}}_{2}{\mbox{K}}\\({\mbox{CF}}_{3})_{3}{\mbox{P}}\\({\mbox{CF}}_{3})_{2}{\mbox{Hg}}\end{matrix}}{\Bigg \}}{\xrightarrow {\mbox{KOH}}}CF_{3}H+{\Bigg \{}{\begin{matrix}{\mbox{K}}_{2}{\mbox{SO}}_{3}\\{\mbox{K}}_{2}{\mbox{HPO}}_{3}\\{\mbox{Hg(OH)}}_{2}\end{matrix}}}}}$

CHF₃ является мощным парниковым газом. Была дана^[кем?] оценка сравнения диоксида углерода и трифторметана на действие в атмосфере: одна тонна трифторметана имеет тот же эффект что и 11700 тонн диоксида углерода. Более поздние работы показали, что эта эквивалентность в рейтинге ПГП немного больше чем 14800 для трифторметана. Время жизни трифторметана в атмосфере составит 270 лет.

Развивающиеся страны стали крупнейшими производителями фтороформа в последние годы, согласно данным секретариата Всемирной метеорологической организации. Выбросы фтороформа учтены в Киотском протоколе. Чтобы смягчить пагубное воздействие этого газа, фтороформ может быть уничтожен с помощью электрической плазменной технологии или сжиганием при высоких температурах.

• Фреоны
• Фторорганические соединения