Фосфорноватистая кислота

Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи:

${\displaystyle {\mathsf {2P_{4}+3Ba(OH)_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2PH_{3}+3Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}}}$

И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):

${\displaystyle {\mathsf {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}+2H_{3}PO_{2}}}}$

Соли фосфорноватистой кислоты называют фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:

• Гипофосфит натрия
• Гипофосфит кальция
• Фосфинат аммония

Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H(PН₂O₂) при этом окисляется до фосфористой кислоты H₂(РНО₃):

${\displaystyle {\mathsf {Ni^{2+}+2H_{2}PO_{2}^{-}+2H_{2}O\rightarrow Ni+2H_{2}PO_{3}^{-}+H_{2}+2H^{+}}}}$

С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

• Фосфиновые кислоты

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия ч. 2. — М.: Мир, 1969.