Фосфорноватая кислота

• Разрушая суспензию гипофосфата свинца сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2PbS\downarrow }}}$

• Окисление воздухом фосфористой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}$

Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO)₂(O)P—P(O)(OH)₂.

Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации pK₁ = 2,2; pK₂ = 2,3; pK₃ = 7,3; pK₄ = 10,0.

Образует кристаллогидраты вида H₄P₂O₆• H₂O и H₄P₂O₆• 2H₂O.

• При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ HO{\text{-}}PH(O){\text{-}}O{\text{-}}P(O)(OH)_{2}}}}$

• При нагревании переходит в фосфористую и метафосфорную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {73^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+HPO_{3}}}}$

• Из кристаллогидрата можно получить безводную соль медленным высушиванием в вакууме над P₂O₅:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {P_{2}O_{5}}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {70-100^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+H_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}$

• С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — гипофосфаты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O}}}$

• Окисляется перманганатом калия:

${\displaystyle {\mathsf {5H_{4}P_{2}O_{6}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3}PO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}}}$

• Гипофосфат натрия
• Гипофосфат натрия, двузамещённый

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.