Гипофосфат натрия, двузамещённый

• Растворение красного фосфора в разбавленном щелочном растворе перекиси водорода:

${\displaystyle {\mathsf {P+4H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O}}}$

• Растворение белого фосфора в разбавленном щелочном растворе хлорита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {P_{4}+4NaClO_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {10-15^{o}C}}\ 2Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +4NaCl}}}$

• Нейтрализация разбавленной щелочью фосфорноватой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Разложение горячей водой гипофосфата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2NaOH}}}$

Гипофосфат натрия, двузамещённый образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₂H₂P₂O₆• 6H₂O.

• При нагревании кристаллогидрат теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+6H_{2}O}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ PH_{3}+7NaPO_{3}+NaOH+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с горячей водой в сильнокислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaH_{2}PO_{4}+Na_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}$

• Является слабым восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+NaBrO\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+NaBr}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.