Уравнение Дитеричи

Уравнение Дитеричи — уравнение состояния, связывающее основные термодинамические величины в газе. Используется наряду с более распространенным уравнением Ван-дер-Ваальса для описания реальных газов, в которых частицы имеют конечные размеры и взаимодействуют друг с другом.

Предложил и теоретически обосновал Конрад Дитеричи (1858—1929).

Встречается в двух различных вариантах:

${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}\exp \left(-{\frac {a}{RTV}}\right)\qquad (I)}$

или

${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {a}{V^{5/3}}},\qquad (II)}$

для одного моля газа, где

• ${\displaystyle p}$ — давление,
• ${\displaystyle V}$ — молярный объём,
• ${\displaystyle T}$ — абсолютная температура,
• ${\displaystyle R}$ — универсальная газовая постоянная,
• ${\displaystyle a}$ — постоянная (разная для разных веществ), характеризующая взаимное притяжение молекул,
• ${\displaystyle b}$ — постоянная (разная для разных веществ), связанная с размерами молекул, характеризующая взаимное отталкивание молекул.

Оба уравнения являются полуэмпирическими. Они переходят в уравнение состояния идеального газа в пределе больших молярных объёмов.

Первое уравнение Дитеричи для умеренных давлений значительно лучше уравнения Ван-дер-Ваальса, но при этом совершенно непригодно для больших давлений.