Псевдогалогены
Псевдогалоге́ны (галогено́иды) — неорганические соединения, молекулы которых состоят из двух и более электроотрицательных атомов, которые в свободном состоянии проявляют химические и физические свойства, характерные для галогенов.
Имеют строение Ps-Ps или Ps-X , где Ps — псевдогалоген, а X — «настоящий» галоген.
Псевдогалогены образуют ионы, которые по химическим свойствам подобны ионам, образуемыми галогенами. В отличие от ионов галогенов в молекулах соединений не все псевдогалогены устойчивы.
Свойства
Ниже представлены свойства, по которым можно отнести соединения к псевдогалогенам:
- соединение должно быть летучим веществом, состоящим из симметричной комбинации Ps−Ps;
- с металлами псевдогалоген образует соли, содержащие анион Ps−;
- образует нерастворимые в воде соли некоторых переходных металлов, например, серебра, ртути(I), свинца(II);
- диспропорционирует в щелочной среде с образованием Ps− и OPs−;
- образует кислоты HPs;
- образует смешанные псевдогалогены Ps−Ps' и Ps−X;
- с переходными металлами образует устойчивые комплексные ионы типа MPs4n−, MPs6n−;
Примеры псевдогалогенов
Существуют симметричные псевдогалогены:
- дициан (CN)2;
- диоксоциан (OCN)2;
- дитиоциан (родан) (SCN)2;
- диселеноциан (SeCN)2;
- азидокарбондисульфид (SCSN3)2;
- октакарбонил кобальта Co2(CO)8.
Несимметричные псевдогалогены:
- цианогалогениды (ICN, ClCN, BrCN);
- Нитрозилхлорид.
Псевдогалогениды
Псевдогалогени́ды — соли, образованные анионами соответствующих псевдогалогенов: (цианиды, цианаты, изоцианаты, роданиды, селеноцианогены, теллуророданиды и азиды). Поведение и химические свойства псевдогалогенидов схожи с химическими свойствами галогенов.
Псевдогалогениды образованы относительно сильными кислотами типа HX (например, синильная кислота HCN, роданистоводородная кислота HSCN и тетракарбонилкобальтовая кислота HCo(CO)4)).
Литература
- Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. — М.: Мир, 1969. — Т. Часть 2. — 496 с.
- Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. — М.: Химия, 1987. — 696 с.