Полиизотопный элемент

Полиизотопный элемент[1][2], полинуклидный элемент[3], изотопно-смешанный элемент[4], разнородный элемент[5], плеяда[6][5] — химический элемент, характеристический изотопный состав которого включает несколько изотопов. То есть такой элемент представлен в природе несколькими изотопами. Из 84 элементов, для которых определён характеристический природный изотопный состав, 63 являются полиизотопными. Остальные 21 элемент называются моноизотопными.

Иногда полиизотопными элементами называют элементы, имеющие несколько стабильных нуклидов[1][2]. По этому определению к полиизотопным элементам относится 55 элементов. Это определение более универсальное, так как не зависит от значения характеристического изотопного состава элемента, но, согласно ему, рубидий, европий, индий и рений, имеющие только один стабильный изотоп не являются полиизотопными. При этом в природе эти элементы содержат соизмеримое количество радиоактивного изотопа, поэтому фактически природные рубидий, европий, индий и рений представляют собой смесь изотопов.

Атомная масса таких элементов определяется как средневзвешенная атомная масса всех существующих в природе изотопов данного химического элемента с учётом их природной (процентной) распространённости в земной коре и атмосфере. До недавнего времени считалось, что изотопный состав полиизотопных элементов, а, следовательно и их атомная масса, постоянны. Но было обнаружено, что эти величины слегка варьируются в зависимости от того, из какого источника получен элемент.

Среди полиизотопных элементов можно выделить:

  • элементы, состоящие только из стабильных нуклидов;
  • элементы, содержащие как стабильные, так и радиоактивные нуклиды: ванадий, рубидий, индий, лантан, лютеций, рений и европий;
  • элементы, имеющие только радиоактивные нуклиды: торий и уран.

Полиизотопные элементы можно разделить на две группы:[3]

  • элементы с преобладанием одного из нуклидов;
  •  элементы, содержащие соизмеримые количества нескольких нуклидов.

К первой группе можно отнести 20 из 63 полиизотопных элементов, у которых содержание одного из нуклидов более чем на порядок превышает содержание прочих. Это: водород, гелий, литий, аргон, ванадий, железо, тантал, лантан, индий, углерод, азот, кислород, неон, кремний, сера, калий, кальций, лютеций, торий, уран.

Примечания
  1. Михайленко Я.И. 2. Явление изотопии // Курс общей и неорганической химии / Под ред. С.В. Кафтанова, А.П. Крешкова, В.И. Семишина. — М.: Высшая школа, 1966. — С. 38-39. — 664 с.
  2. Лучинский Г.П. § 2. Состав атомных ядер // Курс химии. — М.: Высшая школа, 1985. — С. 22-23. — 416 с.
  3. В. А. Винарский, Р. А. Юрченко. 1.1. Физические основы ионизации молекул и распада молекулярных ионов // Масс-спектрометрия и хромато-масс-спектральный анализ : пособие. — Минск: БГУ, 2013. — С. 9. — 135 с. — ISBN 978-985-518-890-3.
  4. Шрётер В., Лаутеншлегер К.-Х., Бибрак X. и др. 4.4 Нуклиды. Изотопы. Массовое число // Химия: Справ. изд.. — М.: Химия, 1989. — С. 81-82. — 648 с.
  5. Меншуткин Б. Н. XIV. Что такое химический элемент? // Важнейшие этапы в развитии химии за последние полтораста лет. — 3-е изд.. — Л.: Издательство Академии наук СССР, 1934. — С. 112. — 648 с.
  6. Кульман А.Г. §9. Изотопы и изобары // Общая и неорганическая химия. — 5-е изд.. — М.: Гос. изд-во сельхоз. лит-ры, 1952. — Т. 3. — С. 205.

Ссылки
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.