Иодид циркония(IV)

• Реакция иода и порошкообразного циркония:

${\displaystyle {\mathsf {Zr+2I_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ ZrI_{4}}}}$

• Пропускание иодоводорода над порошкообразным цирконием:

${\displaystyle {\mathsf {Zr+4HI\ {\xrightarrow {340^{o}C}}\ ZrI_{4}+2H_{2}}}}$

• Вместо циркония можно использовать его карбид:

${\displaystyle {\mathsf {ZrC+2I_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ ZrI_{4}+C}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ZrC+4HI\ {\xrightarrow {490^{o}C}}\ ZrI_{4}+2H_{2}+C}}}$

Иодид циркония(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,179 нм.

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле, бензоле и диэтиловом эфире.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ Zr+2I_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrOI_{2}\downarrow +2HI}}}$

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrO(SO_{4})_{2}]+2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O}}}$

• При нагревании реагирует с аммиаком с образованием нитрида циркония:

${\displaystyle {\mathsf {2ZrI_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2ZrN+3H_{2}+4I_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.