Иодид кадмия

• Действие иода на металлический кадмий при нагревании или в присутствии воды:

${\displaystyle {\mathsf {Cd+I_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ CdI_{2}}}}$

• Действие раствора иодистого водорода на карбонат кадмия:

${\displaystyle {\mathsf {CdCO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ CdI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Иодид кадмия образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,4240 нм, c = 0,6855 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, диэтиловом эфире. Слабо растворяется в ацетоне.

При температуре ниже 0°С образует кристаллогидрат состава CdI₂•4H₂O.

С аммиаком образует аддукты вида CdI₂•n NH₃, где n = 2, 4 и 6.

• Катализатор в органическом синтезе.
• Компонент пиротехнических составов.
• Применяется в качестве эффективной смазки.

В высоких концентрациях иодид кадмия(II) CdI₂ очень ядовит, как и многие другие соединения кадмия. Сильнейший неорганический яд. Опасен для окружающей среды.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.