Иодид кадмия

Иодид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и иодистоводородной кислоты с формулой CdI2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Иодид кадмия
Общие
Систематическое
наименование
Иодид кадмия
Традиционные названия Иодистый кадмий; дииодид кадмия
Хим. формула CdI2
Рац. формула CdI2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 366,21 г/моль
Плотность 5,670;
Термические свойства
Температура
  плавления 388 °C
  кипения 713; 744; 900; 918 °C
Мол. теплоёмк. 78,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования -204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде 78,70; 125100 г/100 мл
  в метаноле 176 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7790-80-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-223-6
SMILES
InChI
Номер ООН 2570
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Очень токсичен
Пиктограммы ECB
NFPA 704
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Получение

  • Действие иода на металлический кадмий при нагревании или в присутствии воды:

Физические свойства

Иодид кадмия образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,4240 нм, c = 0,6855 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, диэтиловом эфире. Слабо растворяется в ацетоне.

При температуре ниже 0°С образует кристаллогидрат состава CdI2•4H2O.

С аммиаком образует аддукты вида CdI2n NH3, где n = 2, 4 и 6.

Применение

  • Катализатор в органическом синтезе.
  • Компонент пиротехнических составов.
  • Применяется в качестве эффективной смазки.

Биологические свойства

В высоких концентрациях иодид кадмия(II) CdI2 очень ядовит, как и многие другие соединения кадмия. Сильнейший неорганический яд. Опасен для окружающей среды.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.