Карбонат кадмия

• В природе встречается в виде редкого минерала отавита — CdCO₃.

• Действие гидрокарбонатов щелочных металлов на растворимые соли кадмия:

${\displaystyle {\mathsf {CdSO_{4}+NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CdCO_{3}\downarrow +NaHSO_{4}}}}$

в качестве примеси образуется много основного карбоната кадмия переменного состава.

Карбонат кадмия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,6112 нм, α = 47,4°, Z = 2.

Не растворяется в воде.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {CdCO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CdO+CO_{2}}}}$

• Восстанавливается углеродом до металла:

${\displaystyle {\mathsf {CdCO_{3}+2C\ {\xrightarrow {t}}\ Cd+3CO}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.