Хромат натрия

• Растворение оксида хрома(VI) в растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$

Растворения дихромата аммония в гидроксиде натрия:

(NH₄)₂Cr₂O₇ + 4NaOH → 2NH₃ + 2Na₂CrO₄ + 3H₂O

• Сплавление оксида хрома(III) с карбонатом или гидроксидом натрия в присутствии окислителей (нитрат натрия, кислород, пероксид натрия, хлорат натрия и др.):

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3NaNO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ 2Na_{2}CrO_{4}+3NaNO_{2}+2CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}+8NaOH\ {\xrightarrow {t}}\ 4Na_{2}CrO_{4}+4H_{2}O}}}$

Хромат натрия(II) образует желтые кристаллы,

Хорошо растворяется в воде и метаноле. Плохо растворим в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₂CrO₄•n H₂O, где n = 4, 6 и 10.

• Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CrO_{4}\cdot 10H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{20^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{26^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}\cdot 4H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{62,8^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}}}}$

• В разбавленных кислотах переходит в бихромат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl+H_{2}O}}}$

• В нейтральной и слабощелочной среде способен восстановиться до гидроксида хрома(III):

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+3(NH_{4})_{2}S+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)_{3}\downarrow +3S\downarrow +4NaOH+6NH_{3}*H_{2}O}}}$

• В сильнощелочной среде способен восстановиться до гидроксохроматов(III):

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+3(NH_{4})_{2}S+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}[Cr(OH)_{6}]+3S\downarrow +6NH_{3}}}}$

Как и все соединения хрома в степени окисления +6, хромат натрия очень ядовит и канцерогенен.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.