Дихромат натрия

Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.

Дихромат натрия
Общие
Традиционные названия динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI)
Хим. формула Na2Cr2O7
Физические свойства
Состояние красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса

(ангидрид) 261,968 г/моль


(дигидрат) 298,00 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления

(ангидрид) 356,7 °C


(дигидрат) около 100 °C
  разложения 400 °C
Энтальпия
  образования −1962 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде (при 20 °C) 236 г/100 мл
  в остальных веществах растворим в спирте
Классификация
Рег. номер CAS

10588-01-9


(дигидрат) 7789-12-0
PubChem
Рег. номер EINECS 234-190-3
SMILES
InChI
RTECS HX7750000 (ангидрид, дигидрат)
ChEBI 39483
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,01 мг/м³
ЛД50 50 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Пиктограммы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.

Химические свойства

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[1]:

Кристаллический дихромат натрия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III):

Водные растворы дихромата натрия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[1].

Получение

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома(III).

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа даёт дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность, его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.

Использование

Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.

Опасность применения

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

См. также

Примечания

  1. Редько, 2006, с. 886.

Литература

  • Редько А. В. Химия фотографических процессов. СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.

Ссылки

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.