Хлористая кислота
Хлористая кислота — HClO2, одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.
Хлористая кислота | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Хлористая кислота | ||
Хим. формула | HClO2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | Бесцветный раствор | ||
Молярная масса | 68.46 г/моль | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | 1.96 | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 13898-47-0 | ||
PubChem | 24453 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 29219 | ||
ChemSpider | 22861 | ||
Безопасность | |||
Пиктограммы ECB |
![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Свойства
Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:
Ангидрид этой кислоты неизвестен.
Получение
Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щёлочью:
А также по реакции:
Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:
Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.
Литература
- Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994