Хлорид церия(III)

• Действие хлора на металлический церий:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2CeCl_{3}}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим церием, оксидом, гидроксидом или сульфидом церия:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Восстановление оксида церия(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2CeO_{2}+8HCl+2KI\ \xrightarrow {} \ 2KCl+I_{2}+2CeCl_{3}+4H_{2}O}}}$

Хлорид церия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7436 нм, c = 0,4304 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава CeCl₃•7H₂O.

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония:

${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,NH_{4}Cl}}\ CeCl_{3}+7H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ CeOCl+2HCl+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с водой при кипячении:

${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CeCl(OH)_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}+3NaCl}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ CeF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

• церий вытесняется из хлорида активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {2CeCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ 2Ce+3CaCl_{2}}}}$

• Катализатор в органическом синтезе.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.