Хлорид фосфора(III)

Хлори́д фо́сфора(III) (трёххло́ристый фо́сфор, PCl3) — химическое неорганическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Хлорид фосфора(III)
Общие
Хим. формулаCl₃P
Рац. формулаPCl3[1]
Физические свойства
Молярная масса137,33 г/моль
Плотность1,574 г/см³
Термические свойства
Т. плав.−93,6 
Т. кип.76,1 
Оптические свойства
Показатель преломления1.516 (14 °C)
Классификация
Номер CAS7719-12-2
PubChem24387
ChemSpider22798
Номер EINECS231-749-3
RTECSTH3675000
ChEBI30334
Номер ООН1809
P(Cl)(Cl)Cl
InChI=1S/Cl3P/c1-4(2)3
Безопасность
ПДК0,2 мг/м³[2][3]
ЛД5015 мг/кг[4]
ТоксичностьКласс опасности по ГОСТ 12.1.005: 2-й[5]
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Физические свойства

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства

Фосфор в PCl3 находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — разлагается без дыма.

PCl3 — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl5), тиофосфорилхлорида (PSCl3) или оксихлорида (POCl3).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl3 и газообразного водорода, образуется редкий и сложный хлорид фосфора с формулой P2Cl4.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

Спирты реагируют сходным образом:

[6]

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трёххлористого фосфора проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например [Ni(PCl3)4]. По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

Особенности обращения, биологическое действие

Трёххлористый фосфор относится к высокоопасным веществам (Класс опасности 2)[7]. При вдыхании вызывает функциональные расстройства центральной нервной системы.

Трёххлористый фосфор принадлежит к группе веществ, обладающих общетоксическим действием[8]. В больших концентрациях трихлорид фосфора раздражает слизистые оболочки глаз и кожи. Может вызывать коррозию металлов.

Рекомендуемая ПДК трёххлористого фосфора в воздухе рабочей зоны составляет 0,2 мг/м³[9][10]; ЛД50 на крысах — 15 мг/кг.

Правовой статус

Является прекурсором — оборот трёххлористого фосфора в Российской Федерации в концентрации свыше 15 % ограничен законодательно[11][12].

Входит список 3 веществ в Конвенции по запрещению химического оружия[13].

Сферы применения

Трихлорид фосфора используется в основном в производстве органических производных фосфора, а также — ядохимикатов и пестицидов[14].

Примечания

  1. name=https://docs.cntd.ru_Фосфор треххлористый
  2. name=https://docs.cntd.ru_Phosphorus trichloride
  3. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005.76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
  4. name=https://docs.cntd.ru_LD50
  5. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005.88. ССБТ. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны
  6. Clark, Jim (2008). Replacing the OH in alcohols by a halogen. Retrieved October 9 2008.
  7. name=https://docs.cntd.ru_Меры(недоступная+ссылка) безопасности при обращении с треххлористым фосфором
  8. name=https://docs.cntd.ru_АХОВ
  9. name=https://docs.cntd.ru_ПДК
  10. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ(недоступная+ссылка) 12.1.007.76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
  11. name=https://docs.cntd.ru_СДЯВ
  12. name=https://docs.cntd.ru_Precursors
  13. name=https://docs.cntd.ru_Прекурсоры
  14. name=https://docs.cntd.ru_Основные сферы применения трихлорида фосфора

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.