Хлорид фосфора(III)

Хлорид фосфора(III)
Общие
Хим. формула	Cl₃P
Рац. формула	PCl3[1]
Физические свойства
Молярная масса	137,33 г/моль
Плотность	1,574 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−93,6 ℃
Т. кип.	76,1 ℃
Оптические свойства
Показатель преломления	1.516 (14 °C)
Классификация
Номер CAS	7719-12-2
PubChem	24387
ChemSpider	22798
Номер EINECS	231-749-3
RTECS	TH3675000
ChEBI	30334
Номер ООН	1809
SMILES
	P(Cl)(Cl)Cl
InChI
	InChI=1S/Cl3P/c1-4(2)3
Безопасность
ПДК	0,2 мг/м³[2][3]
ЛД50	15 мг/кг[4]
Токсичность	Класс опасности по ГОСТ 12.1.005: 2-й[5]
	Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д фо́сфора(III) (трёххло́ристый фо́сфор, PCl₃) — химическое неорганическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства

Фосфор в PCl₃ находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — разлагается без дыма.

PCl₃ — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl₅), тиофосфорилхлорида (PSCl₃) или оксихлорида (POCl₃).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl₃ и газообразного водорода, образуется редкий и сложный хлорид фосфора с формулой P₂Cl₄.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

{\mathsf {3C_{6}H_{5}OH+PCl_{3}\rightarrow (C_{6}H_{5}O)_{3}P+3HCl}}

Спирты реагируют сходным образом:

{\mathsf {PCl_{3}+3C_{2}H_{5}OH+3R_{3}N\rightarrow (C_{2}H_{5}O)_{3}P+3[R_{3}NH]Cl}}

{\mathsf {PCl_{3}+3C_{2}H_{5}OH\rightarrow 3C_{2}H_{5}Cl+H_{3}PO_{3}}}

[6]

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трёххлористого фосфора проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например [Ni(PCl₃)₄]. По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

{\mathsf {PCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{3}+3HCl}}

{\mathsf {PCl_{3}+5NaOH\rightarrow Na_{2}HPO_{3}+3NaCl+2H_{2}O}}

Особенности обращения, биологическое действие

Трёххлористый фосфор относится к высокоопасным веществам (Класс опасности 2)[7]. При вдыхании вызывает функциональные расстройства центральной нервной системы.

Трёххлористый фосфор принадлежит к группе веществ, обладающих общетоксическим действием[8]. В больших концентрациях трихлорид фосфора раздражает слизистые оболочки глаз и кожи. Может вызывать коррозию металлов.

Рекомендуемая ПДК трёххлористого фосфора в воздухе рабочей зоны составляет 0,2 мг/м³[9][10]; ЛД50 на крысах — 15 мг/кг.

Правовой статус

Является прекурсором — оборот трёххлористого фосфора в Российской Федерации в концентрации свыше 15 % ограничен законодательно[11][12].

Входит список 3 веществ в Конвенции по запрещению химического оружия[13].

Сферы применения

Трихлорид фосфора используется в основном в производстве органических производных фосфора, а также — ядохимикатов и пестицидов[14].

Примечания

name=https://docs.cntd.ru_Фосфор треххлористый
name=https://docs.cntd.ru_Phosphorus trichloride
name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005.76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
name=https://docs.cntd.ru_LD50
name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005.88. ССБТ. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны
Clark, Jim (2008). Replacing the OH in alcohols by a halogen. Retrieved October 9 2008.
name=https://docs.cntd.ru_Меры(недоступная+ссылка) безопасности при обращении с треххлористым фосфором
name=https://docs.cntd.ru_АХОВ
name=https://docs.cntd.ru_ПДК
name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ(недоступная+ссылка) 12.1.007.76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
name=https://docs.cntd.ru_СДЯВ
name=https://docs.cntd.ru_Precursors
name=https://docs.cntd.ru_Прекурсоры
name=https://docs.cntd.ru_Основные сферы применения трихлорида фосфора

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] =https://docs.cntd.ru_Фосфор треххлористый

[2] =https://docs.cntd.ru_Phosphorus trichloride

[3] =https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005.76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования

[4] =https://docs.cntd.ru_LD50

[5] =https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.005.88. ССБТ. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны

[testing-6] Clark, Jim (2008). Replacing the OH in alcohols by a halogen. Retrieved October 9 2008.

[7] =https://docs.cntd.ru_Меры(недоступная+ссылка) безопасности при обращении с треххлористым фосфором

[8] =https://docs.cntd.ru_АХОВ

[9] =https://docs.cntd.ru_ПДК

[10] =https://docs.cntd.ru_ГОСТ(недоступная+ссылка) 12.1.007.76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности

[11] =https://docs.cntd.ru_СДЯВ

[12] =https://docs.cntd.ru_Precursors

[13] =https://docs.cntd.ru_Прекурсоры

[14] =https://docs.cntd.ru_Основные сферы применения трихлорида фосфора