Хлорид галлия(III)

• Действием разбавленной соляной кислотой на галлий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {80-200^{o}C}}\ 2GaCl_{3}}}}$

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga₂Cl₆.

Образует кристаллогидрат GaCl₃·H₂O, температура плавления 44,4°С.

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ GaOCl+2HCl}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ GaCl(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[GaCl_{4}]}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaCl}}}$

• Для получения галлия высокой чистоты.
• Катализатор полимеризации.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.