Нитрат галлия

• Действием азотной кислоты на галлий, его оксид или гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {Ga+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

Нитрат галлия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде и спирте, не растворяется в эфире. Образует несколько кристаллогидратов: Ga(NO₃)₃•9H₂O, Ga(NO₃)₃•8H₂O и Ga(NO₃)₃•7H₂O.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4Ga(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {110-200^{o}C}}\ 2Ga_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaNO_{3}}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ GaF_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GaPO_{4}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Ga(NO_{3})_{3}+6Na_{2}S+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaNO_{3}}}}$

• Используется в фармакологии.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.