Тетрахлорид теллура

• Действие хлора на теллур:

${\displaystyle {\mathsf {Te+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TeCl_{4}}}}$

• Действие тионилхлорида на теллур в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Te+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ TeCl_{4}+SO_{2}+S}}}$

Тетрахлорид теллура образует светло-жёлтые кристаллы, в расплаве — жёлтый, в пара́х — оранжево-красный.

В кристалле состоит из тетрамеров Te₄Cl₁₆.

Расплав является электролитом с ионами TeCl₃⁺ и Te₂Cl₁₀^2—.

В пара́х состоит из мономеров.

Реагирует с водой, растворяется в хлористом водороде, бензоле, абсолютном спирте, хлороформе, толуоле, четырёххлористом углероде. Не растворяется в сероуглероде.

• Реагирует с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeOCl_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TeO_{2}+4HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}TeO_{3}+4NaCl+3H_{2}O}}}$

• в хлоридами щелочных металлов образует гексахлоротеллураты:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TeCl_{6}]\downarrow }}}$

• Проявляет свойства окислителя:

${\displaystyle {\mathsf {TeCl_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {-77^{o}C}}\ TeCl_{2}+S+2HCl}}}$

• В органическом синтезе.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.