Сульфит лития

Сульфи́т ли́тия — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li2SO3.

Сульфит лития
Систематическое название Сульфит лития
Химическая формула Li2SO3
Внешний вид Белые кристаллы
Свойства
Молярная масса 93.943 г/моль
Температура плавления 455 °C (728,15 К)
Температура разложения 455—800 °C
Классификация
Регистрационный номер CAS 13453-87-7
PubChem 11665397
Код SMILES <[Li+].[O-]S(O)=O
Код InChI 1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Безопасность
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Физические свойства

Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле [1].

Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li2SO3n H2O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li2SO3•H2O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C [2].

Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком[3].

Химические свойства

Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:

при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития

в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт осно́вную среду (pKb = 7,09)

при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы

при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития

за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции

Получение

Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:

Примечания

  1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2007. — С. 281. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2006. — С. 126. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. УКК по ЭТМ (Диэлектрические материалы) (недоступная ссылка)

Литература

  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М.: «Химия», 1970. — 408 с.


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.