Иодид лития

Иодид лития или LiI — это химическое соединение лития и иода. На воздухе оно желтеет, так как иодид окисляется до иода.[2]

Иодид лития
Общие
Систематическое
наименование
иодид лития
Хим. формула LiI
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое твердое
Молярная масса 133,85 г/моль
Плотность безводный - 4,076 г/см3
тригидрат - 3,494 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 459 °C
  кипения 1171 °C
Энтальпия
  образования 270,377 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде 151[1]
  в воде (при 100 °C) 433[1]
  в метаноле 343 г/100 мл
  в ацетоне 42,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10377-51-2
17023-24-4 (моногидрат)
17023-25-5 (дигидрат)
7790-22-9 (тригидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS 233-822-5
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Получение

Иодид лития можно получить путём взаимодействия лития с иодом:

2Li + I2 → 2LiI

Взаимодействием лития с йодоводородом

2Li + 2HI → 2LiI + H2

а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:

LiOH + HI → LiI + H2O

Применение

Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.[3].

Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.

Примечания

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. A PDF file from ESPICorp Inc., a supplier of lithium iodide (PDF) (недоступная ссылка). Дата обращения: 16 сентября 2005. Архивировано 11 ноября 2006 года.
  3. Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311

Ссылки

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.