Гидроксид лития
Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.
Гидроксид лития | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Гидроксид лития | ||
Хим. формула | LiOH | ||
Рац. формула | LiOH | ||
Физические свойства | |||
Состояние | твёрдое | ||
Молярная масса | 23,94637 г/моль | ||
Плотность | 1,46 (25 °C) | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 462[1] | ||
• кипения | 925[1] °C | ||
• разложения | 930[1] | ||
Энтальпия | |||
• образования | -487,2[1] кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 12,24 г/100 мл (25 °C)[1] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 1310-65-2 | ||
PubChem | 3939 | ||
Рег. номер EINECS | 215-183-4 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | OJ6307070 | ||
ChEBI | 33979 | ||
Номер ООН | 2680 | ||
ChemSpider | 3802 и 21170131 | ||
Безопасность | |||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Физические свойства
Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[1] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.
Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.[2]
Получение
- Взаимодействие оксида лития с водой:
- Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:
- Обменными реакциями:
Химические свойства
- Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
- При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается(дисоциация) :
Применение
Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.
Примечания
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник / под общей редакцией канд. хим. наук В. А. Рабиновича. — Изд. 2-е, испр. и доп. — Л : Химия, 1978. — С. 76. — 392 с. — УДК 54(031).
- Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. В. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год.