Сульфат лития

Сульфа́т ли́тия — соль щелочного металла лития и серной кислоты. Химическая формула .

Сульфат лития
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат лития
Традиционные названия Сернокислый литий
Хим. формула Li2SO4
Физические свойства
Молярная масса 109,94 г/моль
Плотность 2,221 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 859 °C
Мол. теплоёмк. 117,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования -1436,0 кДж/моль
Удельная теплота плавления 9,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде 34,320; 29,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10377-48-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-820-4
SMILES
InChI
RTECS OJ6419000
ChEBI 53474
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Образует кристаллогидрат состава .

Получение

Кристаллогидрат сульфата лития получают взаимодействием гидроксида или карбоната лития с серной кислотой с последующим упариванием раствора:

.

Безводную соль получают нагреванием моногидрата выше 500 °С.

Физические свойства

Безводный сульфат лития образует три кристаллические модификации:

Кристаллогидрат образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры a = 0,814 нм, b = 0,483 нм, c = 0,543 нм, β = 107,58°, Z = 4.

Химические свойства

Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:

.

Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:

;
.

При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:

.

Применение

Сульфат лития пьезоэлектрик и используется для изготовления приёмников ультразвука в ультразвуковой дефектоскопии. Также применяется в качестве компонента люминофоров.

В медицине используется как средство для лечения маниакально-депрессивного психоза.

Физиологическое действие

Сульфат лития обладает средней токсичностью. Как и все растворимые соединения лития, влияет на ЦНС.

Литература

  • Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — 1086 p. — ISBN 0-07-049439-8.
  • Tom Jackson. Lithium. — Marshall Cavendish, 2006. — P. 13. — 32 p. — ISBN 0761421998.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.