Окситрихлорид ниобия(V)

• Пропускание паров хлорида ниобия(V) над нагретым оксидом ниобия(V):

${\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3NbCl_{5}\ {\xrightarrow {T}}\ 5NbOCl_{3}}}}$

• Пропускание паров тетрахлорметана над нагретым оксидом ниобия(V):

${\displaystyle {\mathsf {2Nb_{2}O_{5}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 4NbOCl_{3}+3CO_{2}}}}$

• Гидролиз хлорида ниобия(V):

${\displaystyle {\mathsf {NbCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}NbOCl_{3}+2HCl}}}$

• Нагревание оксида ниобия(V) в токе хлора:

${\displaystyle {\mathsf {2Nb_{2}O_{5}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {800-850^{o}C}}\ 4NbOCl_{3}+3O_{2}}}}$

Окситрихлорид ниобия(V) образует бесцветные кристаллы, тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4₂/mnm, параметры ячейки a = 1,087 нм, c = 0,396 нм, Z = 4.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4NbOCl_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}+6Cl_{2}}}}$

• При нагревании в инертной атмосфере образуется оксид и хлорид ниобия(V):

${\displaystyle {\mathsf {5NbOCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Nb_{2}O_{5}+3NbCl_{5}}}}$

• Взаимодействует с алкоголятами щелочных металлов с образованием оксоалкоксидов ниобия(V):

${\displaystyle {\mathsf {NbOCl_{3}+3NaOR\ {\xrightarrow {}}\ NbO(OR)_{3}+3NaCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.