Карбонат цезия
Карбонат цезия — соль щелочного металла цезия и угольной кислоты с химической формулой Cs2CO3. Бесцветные гигроскопические кристаллы.
Карбонат цезия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбонат цезия |
Традиционные названия | Углекислый цезий |
Хим. формула | Cs2CO3 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 325,82 г/моль |
Плотность | 4,072 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | под CO2 793; 793 °C |
Мол. теплоёмк. | 123,9 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -1134,9 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 308,320; 34740 г/100 мл |
• в этаноле | 1119 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 534-17-8 |
PubChem | 10796 |
Рег. номер EINECS | 208-591-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | FK9400000 |
ChemSpider | 10339 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Получение
- Взаимодействие оксида цезия с углекислым газом:
- Пропуская углекислый газ через гидроксид цезия:
- В промышленных условиях карбонат получают термическим разложением тетраоксалата цезия, который является промежуточным продуктом переработка природного сырья:
Физические свойства
Карбонат цезия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, которые плавятся без разложения только под избыточным давлением CO2. В расплавленном состоянии карбонат цезия разрушающе действует на кварц, стекло и многие высокотемпературные керамические массы (Al2O3, ZrO2, BeO и др.).
Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.
При низких температурах образует кристаллогидраты: Cs2CO3•8H2O (-32°С), Cs2CO3•5H2O (-18°С), Cs2CO3•3H2O (-15,6°С). Есть сообщения о получении других кристаллогидратов состава 2Cs2CO3•7H2O, Cs2CO3•1,5H2O, 3Cs2CO3•10H2O, а также сольваты Cs2CO3•nCH3OH, Cs2CO3•H2O2.
Химические свойства
- При нагревании карбонат цезия разлагается:
- Реагирует с соляной кислотой:
- Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом:
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.