Иодид цезия

• Иодид цезия получают действием разбавленной иодистоводородной кислоты на карбонат цезия:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Также иодид цезия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaI_{2}+Cs_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Иодид цезия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,45667 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в пространственную группу F m3m, параметры ячейки a = 0,766 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде и спиртах.

Образует полииодиды CsI₃, CsI₄, CsI₇, CsI₉.

• Раствор при хранении желтеет из-за окисления кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4CsI+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4CsOH+2I_{2}}}}$

• Разлагается более сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2CsI+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+2HI\uparrow }}}$

• В инфракрасной оптике.
• Крупные монокристаллы в качестве сцинтиллятора.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.