Ацетат цинка

Ацета́т ци́нка — химическое соединение, соль цинка и уксуснокислая.

Ацетат цинка
Общие
Систематическое
наименование		 Ацетат цинка
Традиционные названия Цинк уксуснокислый
Хим. формула C4H6O4Zn
Рац. формула (CH3COO)2Zn
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 219,50 (дигидрат)
183,48 (ангидрат) г/моль
Плотность 1,735 г/см³ (дигидрат)
Термические свойства
Температура
 • плавления 237 °C (дигидрат при 100 °C)
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 43 г/100 мл (20 °C, дигидрат)
Структура
Гибридизация тетраэдр
Координационная геометрия октаэдр (дигидрат)
Классификация
Рег. номер CAS 557-34-6
PubChem 11192
Рег. номер EINECS 209-170-2
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E650
RTECS ZG8750000
ChEBI 62984
Номер ООН H2ZEY72PME
ChemSpider 10719
Безопасность
Фразы риска (R) R22 R36 R50/53
Фразы безопасности (S) S26 S60 S61
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе


Свойства

При нормальных условиях ацетат цинка представляет собой бесцветные кристаллы, растворимые в воде и многих органических растворителях (например, в метаноле, ацетоне, анилине, пиридине). Образует кристаллогидраты, также существует в виде безводных форм.

Может быть получено путём растворения например, карбоната цинка в уксусной кислоте. При этом реакция происходит эффективнее при взаимодействии с разбавленными растворами уксусной кислоты и при нагревании.

Базовые свойства

Ацетатная группа способна связываться с ионами металлов различными способами, через связи с её двумя атомами кислорода.

Известно несколько соединений с иными металлами для различных гидратов ацетата цинка.

Лишённый кристаллизационной воды, ацетат цинка приобретает полимерную структуру, состоящую из цинка, соединённого с четырьмя атомами кислорода пространственно в виде тетраэдров, каждый тетраэдр соединён с соседними посредством ацетатных групп[1].

Лиганды ацетата цинка не бидентантны. В отличие от этого соединения, большинство металлических диацетатов связывают атомы иных металлов в октаэдральном координационном расположении с бидентатными ацетатными группами. В дигидрате ацетата цинка цинк октаэдрален, тогда как обе ацетатные группы бидентантны[2].

Основной ацетат цинка

Нагрев Zn(CH3CO2)2 в вакууме даёт потерю уксусного ангидрида, оставляя осадок основного ацетата цинка с формулой Zn4O(CH3CO2)6. Этот кластер имеет тетраэдрическую структуру.

Молекула соединения напоминает соответствующую ацетатную бериллиевую соль, но с немного увеличенными межатомными расстояниями, длина связи Zn-O ~1.97 Å, против ~1.63 Å для Be4O(OAc)6[3].

Применение

Пищевое и медицинское применение

Ацетат цинка используется в лечении назофарингита. Мета-анализ показал, что 3 повышенные дозы препарата снижают на 42 % длительность назофарингита[4].

Ацетат цинка особенно показан в виде примеси в пастилках[5][6].

Хотя пастилки с ацетатом цинка укорачивают длительность назофарингита, многие цинковые пастилки на рынке США, к сожалению, имеют либо слишком низкое содержание цинка, либо ингредиенты, связывающие ионы цинка, например лимонную кислоту[7]. Так что, выигрыш от высоких доз в активного цинка в тестовом изучении может и не проявляться в обыденном применении потребителями.

Ацетат цинка может быть использован для лечения недостатка цинка. Он может быть использован для ингибирования усвоения меди при Болезни Вильсона — Коновалова. Ацетат цинка также используется в качестве вяжущего средства в мазях, лосьонах; или, в смеси с антибиотиком, например эритромицином для лечения акне.

Также известны другие медицинские применения ацетата цинка: мазь против зуда, противогрибковое средство, компонент зубных цементов.

В жевательной резинке ацетат цинка — освежитель дыхания[8][9] и ингибитор налёта.[10].

Ацетат цинка входит в список разрешенных к применению пищевых добавок как пищевая добавка E650.

Промышленное применение

В промышленности ацетат цинка применяется как протрава для придания грибковой устойчивости древесине. Производство других солей цинка, полимеров, производство этилацетата, этилена, протравы при окрашивании тканей, катализатора в органическом синтезе и аналитического реактива.

Используется на атомных электростанциях в качестве поверхностного ингибитора в водяных трубопроводах первого контура.

Ацетат цинка используется для получения в золь-гель процессе слоев прозрачного полупроводника — оксида цинка.

Примечания
  1. Capilla, A. V.; Aranda, R. A. Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH3-COO)2Zn (рум.) // Crystal Structure Communications. — 1979. — Т. 8. — P. 795—797.
  2. J. N. van Niekerk, F. R. L. Schoening and J. H. Talbot. The crystal structure of zinc acetate dihydrate, Zn(CH3COO)2·2H2O (неопр.) // Acta Cryst.. — 1953. — Т. 6, № 8. — С. 720—723. — doi:10.1107/S0365110X53002015.
  3. Koyama, H.; Saito, Y. The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6 (англ.) // Bull. Chem. Soc. Japan : journal. — 1954. — Vol. 27, no. 2. — P. 112—114. — doi:10.1246/bcsj.27.112.
  4. Hemilä H (2011) Zinc lozenges may shorten the duration of colds: a systematic review. Open Respir Med J 5:51-8 Refs with links: http://www.mv.helsinki.fi/home/hemila/Zn/TORMJ.htm
  5. Eby GA (2004) Zinc lozenges: cold cure or candy? Solution chemistry determinations. Biosci Rep 24:23-39 Архивировано 29 октября 2013 года.
  6. Eby GA (2010) Zinc lozenges as cure for the common cold. Med Hypotheses 74:482-92
  7. Eby G (2009) Zinc Lozenges as a Common Cold Treatment
  8. Espacenet — Bibliographic data
  9. Espacenet — Bibliographic data
  10. Giertsen E., Svatun B., Saxton A. Plaque inhibition by hexetidine and zinc (неопр.) // Scand J Dent Res. — 1987. — February (т. 95, № 1). — С. 49—54. — PMID 3470899.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.