Хлорид родия(III)

Имеет вид красных кристаллов с моноклинной сингонией. Не растворяется в воде и кислотах, а также в растворах щелочей. Возгоняется около 800 °С и разлагается при 970 °С[1].

Образует кристаллогидрат состава RhCl₃•3H₂O, который хорошо растворим в воде[2].

В солянокислых растворах соединение находится в форме иона [RhCl₆]^3-, либо замещённых аквакомплексов этого иона[1].

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ RhCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Восстанавливается металлическим цинком:

${\displaystyle {\mathsf {2RhCl_{3}+3Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2Rh+3ZnCl_{2}}}}$

• Реагирует с раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+5NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Rh(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}+5H_{2}O}}}$

В составе позитивных фотографических эмульсий сильно снижает светочувствительность и также сильно увеличивает контрастность, даже в крайне незначительных количествах, позволяя получать коэффициент контрастности γ = 5. Для обычных эмульсий, где достаточно γ = 4, использование хлорида родия не требуется[3].

В связи с тем, что трихлорид родия крайне нестабилен в растворах, вместо него можно применять гексахлорородат(III) аммония (RhCl₆(NH₄)₃•H₂O), который используют в количествах порядка 0,4 мг / литр эмульсии. Это двойное соединение малопригодно для бромосеребряных эмульсий, которые уже через три месяца теряют контрастность и из особоконтрастных превращаются просто в контрастные. Однако с хлоридом серебра данный двойной хлорид образует достаточно стабильные комплексы[4].

Безводное соединение получают действием хлора на нагретый порошкообразный родий при температуре 250—300 °C[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2Rh+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2RhCl_{3}}}}$

Тригидрат получают, растворяя свежеполученный гидроксид родия(III) в соляной кислоте с последующим выпариванием досуха[2]:

${\displaystyle {\mathsf {Rh(OH)_{3}+3HCl{\xrightarrow {}}\ RhCl_{3}\cdot 3H_{2}O}}}$

Данное соединение, несмотря на название тригидрата, в действительности является полиядерным и имеет переменный состав[1].

Тригидрат применяют для приготовления электролитов, предназначенных для родирования металлических поверхностей. Также тригидрат используют в органическом синтезе, как катализатор в реакциях изомеризации и полимеризации алкенов[2].

В фотографии вместе с другими хлоридами металлов платиновой группы может использоваться для тонирования отпечатков, замещая серебро с образованием металлического родия и нерастворимого галогенида серебра в кислой среде[5]:

${\displaystyle {\mathsf {RhCl_{3}+3Ag{\xrightarrow {H+}}Rh+3AgCl}}}$

Используется при производстве фотобумаг с очень высокой степенью контрастности[6].

• Беляев А. В. Родий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 270—271. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Родия(III) хлорида тригидрат : статья // Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. Кнунянц И. Л. — М. : Советская энциклопедия, 1983. — С. 510. — 792 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Glafkides P. Photographic chemistry. — London: Fountain Press, 1958. — Т. 1.