Хлорид германия(II)

• Пропускание паров четырёххлористого германия над металлическим германием:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+Ge\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ GeCl_{2}}}}$

• Действием концентрированной соляной кислоты на соединения двухвалентного германия:

${\displaystyle {\mathsf {GeS+2HCl\ \rightleftarrows \ GeCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

Хлорид германия(II) образует бесцветные (белые) кристаллы, устойчивый на холоде или в растворах в диоксане, состоит из мономеров GeCl₂. При нагревании переходит в жёлтый (оранжевый) полимер (GeCl₂)_n.

• При нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}\ {\xrightarrow {75-460^{o}C}}\ GeCl_{4}+Ge}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с газообразным хлористым водородом:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {40^{o}C}}\ H[GeCl_{3}]}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ge(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

• Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2GeCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+GeCl_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2HCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.