Тетранитрид тетрасеры

Тетранитрид тетрасеры (циклотетратиазил, тиазен) — неорганическое соединение серы и азота с формулой S4N4, оранжево-жёлтые кристаллы, устойчивые на воздухе, возгоняются в вакууме, разлагаются горячей водой, при нагревании или ударе взрывается.

Тетранитрид тетрасеры
Общие
Систематическое наименование
Тетранитрид тетрасеры
Традиционные названияАзотистая сера
Хим. формулаN₄S₄
Физические свойства
Состояниеоранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса184,29 г/моль
Плотность2,22 г/см³
Термические свойства
Т. плав.178 
Т. кип.185 
Энтальпия образования460 кДж/моль
Классификация
Номер CAS28950-34-7
PubChem141455
ChemSpider124788
N1=S=NSN=S=NS1
InChI=1S/N4S4/c1-5-2-7-4-8-3-6-1
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Впервые соединение было получено в 1835 г. с примесями, однако только в 1851 г. был изучен стехиометрический состав. Структура соединения оставалась неизученной до 1944 г[1].

Получение

Физические свойства

Тетранитрид тетрасеры образует оранжево-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmm, параметры ячейки a = 0,847 нм, b = 0,887 нм, c = 0,720 нм, Z = 4.

Тетранитрид тетрасеры проявляет термохромные свойства: его цвет меняется от бесцветного (при −100 °C)[2], светло-жёлтого (ниже −30 °C), оранжевого при комнатной температуре и до темно-красного выше 100 °C. Соединение термодинамически неустойчиво: при нагревании или ударе разлагается со взрывом. Чистые образцы более чувствительны к детонации; если ударить молотком по малым количествам вещества — оно взорвется[1].

Нерастворим в воде (при комн. темп.), растворяется в бензоле, тетрахлорметане[2].

Химические свойства

  • При нагревании циклотетратиазила и использовании серебряной «ваты» образуется сульфид серебра(I), необходимый для получения динитрида дисеры в следующих (протекающих одновременно) реакциях[3]:
Динитрид дисеры при комнатной температуре медленно самопроизвольно полимеризуется в твердом состоянии в политиазил[4]:
  • При нагревании разлагается:
  • Разлагается горячей водой:
  • Реагирует с горячими концентрированными кислотами:
  • Реагирует с щелочами:
  • Является слабым окислителем:

Соединение является важным для получения других соединений серы с азотом[1].

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. М.: Высший химический колледж Российской академии наук, 1997. — 115 с.
  • Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо. Химия элементов = Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Butterworth-Heinemann, 1997. — ISBN 0080379419.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.