Сульфат скандия

Сульфат скандия
Сульфат скандия
Общие
Систематическое; наименование	Сульфат скандия
Традиционные названия	Сернокислый скандий
Хим. формула	Sc2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	378,10 г/моль
Плотность	2,579; 2,605 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	150 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	64,612; 32,225 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13465-61-7
PubChem	166819
Рег. номер EINECS	236-702-0
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Sc+3].[Sc+3]
InChI	InChI=1S/3H2O4S.2Sc/c31-5(2,3)4;;/h3(H2,1,2,3,4);;/q;;;2*+3/p-6 QHYMYKHVGWATOS-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145951
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и серной кислоты с формулой Sc₂(SO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Растворение металлического скандия в серной кислоте:

{\mathsf {2Sc+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}

Растворение оксида или гидроксида скандия в серной кислоте:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2Sc(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}

Физические свойства

Сульфат скандия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидраты состава Sc₂(SO₄)₃•n H₂O, где n = 1, 4, 5, 6, 8 и 10.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ Sc_{2}(SO_{4})_{3}+5H_{2}O}}

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+SO_{3}+2SO_{2}+O_{2}}}

Реагирует с перегретым па́ром:

{\mathsf {2Sc_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {520-550^{o}C}}\ 4ScSO_{4}(OH)+2SO_{2}+O_{2}}}

Реагирует с щелочами:

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}}}

С серной кислотой образует комплексное соединение:

{\mathsf {Sc_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Sc(SO_{4})_{2}]}}

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.