Нитрид скандия

• Нагревание скандия, его гидрида или карбида и азотной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2Sc+N_{2}\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 2ScN}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ScH_{3}+N_{2}\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 2ScN+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{4}C_{3}+2N_{2}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 4ScN+3C}}}$

• Восстановление оксида скандия углеродом в азотной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Sc_{2}O_{3}+C+N_{2}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2ScN+3CO}}}$

Нитрид скандия образует синие кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,445 нм, Z = 4.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {ScN+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}+NH_{3}}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.