Сульфат железа(III)-аммония
Сульфа́т желе́за(III)-аммо́ния (железоаммонийные квасцы) — неорганическое соединение, кристаллогидрат двойной соли аммония, железа и серной кислоты с формулой NH4Fe(SO4)2·12H2O, бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в воде.
Сульфат железа(III)-аммония | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфат железа(III)-аммония |
Традиционные названия | Сернокислое железо-аммоний; железоаммонийные квасцы |
Хим. формула | NH4Fe(SO4)2·12H2O |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 482,19 г/моль |
Плотность | 1,71 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 230 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 12425; 400100 г/100 мл |
• в этаноле | не растворяется |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,4854 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-83-7 |
PubChem | 53393738 |
Рег. номер EINECS | 233-382-4 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 55405 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Физические свойства
Сульфат железа(III)-аммония образует бесцветные или светло-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2318 нм, Z = 4.
На воздухе из-за выветривания постепенно приобретает жёлто-коричневый оттенок.
При ≈37 °C плавится в собственной кристаллизационной воде.
Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Водный раствор имеет кислую реакцию.
Химические свойства
- При нагревании кристаллогидрат ступенчато теряет воду:
- Слабый окислитель; легко восстанавливается до соли Мора (сульфата железа(II)-аммония) Fe(NH4)2(SO4)2.
Применение
- В аналитической химии.
- В медицине в качестве вяжущего, прижигающего, кровоостанавливающего средства; в качестве антиперспиранта.
- В кожевенной промышленности квасцы используются как дубильное вещество.
- Токсичен для микроорганизмов[2]
Примечания
- Cooke M. et al. The Specific Heats of Three Paramagnetic salts at Very Low Temperatures (англ.) // Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences : journal. — 1956. — Vol. 237, no. 1210. — P. 395—403. — doi:10.1098/rspa.1956.0185.
- Wang Fei et al. Microcalorimetric investigation of the toxic action of ammonium ferric(III)sulfate on the metabolic activity of pure microbes (англ.) // Environmental Toxicology and Pharmacology : journal. — 2007. — Vol. 25. — P. 351—357. — doi:10.1016/j.etap.2007.11.004.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.